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废水处理中氢氧化钙主要消耗在哪些方面

2016-02-22 948

    氢氧化钙用于废水处理中,性能稳定,在废水处理中氢氧化钙主要消耗在四个方面:①用来中和废水中的游离酸;②介绍用来中和废水中的酸性盐;③提供氢氧根离子与金属离子反应,然后生成不溶的氢氧化物沉积;④调理pH值至碱性,取得有利于金属氢氧化物沉积的条件。氧化钙厂家介绍在化学沉积法处理酸碱废水的过程中,pH值的控制是个非常重要的要素。

    目前的碱性中和药剂主要由氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三种。

    碳酸钠:纯碱 NaCO3 氢氧化钠;苛性钠 烧碱 火碱NaOH 氢氧化钙:消石灰 熟石灰Ca(OH)2

    选择药剂考虑的主要因素有:价格、反应速度、用量、贮存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的终产物。以价格来说,在处理果相同的情况下,氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三者之比为48∶100∶25;从反应速度来说,氢氧化钠>碳酸钠>氢氧化钙;从混凝脱色的果看,氢氧化钠<碳酸钠<氢氧化钙;从用量、贮存和制备装置的费用来说,氢氧化钠<碳酸钠<氢氧化钙;从反应生成物来说,氢氧化钙的生成物容易脱水,使用氢氧化钠中和时会产生大量絮稠而难以沉淀的污泥,而碳酸钠会因生成的CO2释放而产生发泡问题。 经综合比较,中和剂般采用氢氧化钙的乳浊液即石灰乳,是公认的碱性中和药剂。

    氢氧化钙在污水处理中的应用

    1 )污水处理剂: 进行PH中和,预调酸性污水管网,以延长管网的使用寿命,节约大量投资成本。 按照中华人民共和标准污水综合排放标准,污水PH值规定标准为6.0到9.0之间,现在由于些化工企业、制造业、工矿企业将超标废水排入城市排水管道,由于其含有强酸性腐蚀成分,致使管道被腐蚀出现破裂,直接导致地下水道寿命缩短5到10年。而氢氧化钙水溶液具有强碱性,可以对酸性废水先进行中和后再排出,保护管道,避免酸性污水的腐蚀。

    2 )酸水处理剂: 能有的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。我们在实际操作中,也通常采用石灰乳作为除磷剂,因为它除了混凝沉淀、酸中和作用外,Ca(OH)2作为混凝剂还有良好的凝聚作用,对其他污染物也有较好的去除作用,在碱性条件下,当pH值在10左右时,水中的磷酸盐含量,除磷果,出水可以达到污水综合排放标准中关于磷酸盐质量浓度小于1.0mg/ L的规定。而含氟废水主要来自于有色金属、稀有金属冶炼、玻璃陶瓷制造、化肥农药、不锈钢酸洗及硅类零件清洗等生产过程,但不同行业的含氟废水的氟含量有较大区别。对除含氟以外共存大量其他污染物的混合型废水,多数都进行处理而不回收氟。对于该类废水,家普遍认为须作两处理,才能使残氟浓度小于10mg/L。而处理直接加入石灰是降低高浓度氟离子的标准方法,处理后的残氟浓度通常为15~40mg/L。但也有资料报道,当水中含大量多价金属离子时,会产生与多价金属离子添加法相同的果,通过石灰处理也可将高浓度含氟废水处理到氟浓度小于10mg/L。

    另外,当水中含有氯化钙、硫酸钙等盐类时,由于同离子应降低了氟化钙的溶解度,通过石灰处理也可将氟浓度降至10mg/L以下,甚至降至氟化钙的理论溶解度以下。在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中,pH值的控制是个非常重要的因素。以铁离子为例,应将中和曝气池的pH值控制在7.0~7.5的范围之内,尽可能地使Fe2+转化成为Fe3+。在pH=5.5时,Fe(OH)3溶解度小;pH=12时,Fe(OH)3会重新溶解。如果pH值调节过低或过高,则Fe2+还没有来得及转化为Fe3+ 就已沉淀,导致后续处理困难。

   ①在中性条件下,Fe3+的溶度积较Fe2+低;

   ②Fe(OH)2沉渣的浓缩和脱水较Fe(OH)3困难;

   ③Fe(OH)2沉渣会缓慢氧化,随之发生酸化;

   ④废水中残存的Fe(OH)2可与重铬酸钾起反应,使废水中的COD提高;

   ⑤废水中残存Fe(OH)2的缓慢氧化会使出水的pH值逐渐降低,严重时可能导致出水超标。

 

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